Йодиды — соли йодидный кислоты HI.

Под термином йодиды обычно подразумеваются неорганические соли йодидный кислоты — соединения йода с металлами и неметаллами кроме углерода.

Распространение в природе

В природе йодиды является малораспространенными. К природным йодидов принадлежат минералы йодаргирит AgI, майерсит (Ag, Cu) I, маршит CuI.

Физические свойства

Йодиды являются кристаллическими веществами, с окраской от белого (йодиды щелочных металлов) до желтого и оранжевого, а также красного. Йодиды некоторых тяжелых металлов (висмута, кобальта) могут иметь зеленый или черный окрас

Большинство йодидов хорошо растворяется в воде, малорастворимые являются соединения Agl, CuI и HgI 2.

Растворимость некоторых неорганических йодидов в воде (в процентах)
0 ° C 10 ° C 20 ° C 25 ° C 30 ° C 40 ° C 50 ° C 60 ° C 70 ° C 80 ° C 90 ° C 100 ° C
BaI 2 62,5 64,7 67,3 68, 8 69, 1 69, 5 70,1 70,7 71,3 72,0 72, 7 73.4
CaI 2 64,6 66,0 67,6 68,3 69,0 70,8 72,4 74,0 76,0 78,0 79,6 81,0
CdI 2 44,1 44,9 45,8 46,3 46,8 47,9 49,0 50,2 51,5 52,7 54,1 55,4
CoI 2 58,0- 61,78 65,35 66, 99 68,51 71,17 73,41 75,29 76,89 78,28 79,52 80,70
HgI 2 0,0041 0,0055 0,0072 0,0122 0,0199
KI 56,0 57,6 59,0 59,7 60,4 61,6 62,8 63,8 64,8 65,7 66,6 67,4
LiI 59,4 60,5 61,7 62,3 63,0 64,3 65,8 67,3 68,8 81,3 81,7 82,6
NaI 61,2 62,4 63,9 64,8 65,7 67,7 69,8 72,0 74,7 74,8 74,9 75,1
NH 4 I 60,7 62,1 63,4 64,0 64,6 65,8 66,8 67,8 68,7 69,6 70,4 71.1
PbI 2 0,041 0,052 0,067 0,076 0,086 0,112 0,144 0,187 0,243 0,315
ZnI 2 81,1 81,2 81,3 81,4 81,5 81,7 82,0 82,3 82,6 83,0 83,3 83,7

Йодиды также хорошо растворяются в полярных растворителях: спиртах, кетонах, эфире.

Получение

Получение йодидов возможно прямым взаимодействием простых веществ:

Йодиды
Йодиды

Самым распространенным способом является реакция обмена между солями металла и другими йодидами:

Йодиды

Для получения йодидов тугоплавких металлов применяется термическое галогенирования их оксидов (в присутствии агента галогенирования):

Йодиды
Йодиды

Химические свойства

Йодиды имеют склонность к комплексообразованию, хотя значительно более слабую, чем в других галогенидов. Так, существуют соединения KHgI 3, используемый в приготовления реактива Несслера, Cu 2 HgI 4, AgHgI 4 т.

Йодиды щелочных и тяжелых металлов сток к нагреванию в кислороде и на воздухе, а большинство других соединений нагрева образуют оксиды.

Применение

Йодиды калия, натрия и аммония применяют в медицине при недостатке в организме йода (эндемическом зобе) и при некоторых воспалительных процессах. Также соединения используются в фотографии.

Изображения по теме

  • Йодиды
  • Йодиды