Йодат калия
Йодат калия, калий йодат — неорганическое соединение ряда йодатов, что состав KIO 3. При обычных условиях являются белыми кристаллами или порошком. При нагревании постепенно разлагается, проявляет сильные окислительные свойства.
Йодат калия широко применяется как окислитель в титриметрическом анализе — йодометрии. Также он используется как антисептик местного действия и пищевой приложение — компонент йодированной соли, употребляемой для предотвращения йододефицита, и улучшитель муки (E917).
Физические свойства
Йодид калия не имеет запаха, образует белые моноклинного кристаллы или порошок. Умеренно растворяется в воде и растворах йодида калия, нерастворимый в спиртах и амиаци.
| 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° C | 40 ° C | 60 ° C | 80 ° C | 100 ° C |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 4,60 | 6,27 | 8,08 | 10,3 | 12,6 | 18,3 | 24,8 | 32,3 |
Получение
Одним из основных способов добычи йодата калия является электролиз водного раствора йодида калия:
Большинство других применяемых методов также заключается в окислении:
- высокотемпературная окисления йодида калия:
- окисления йода хлорат калия:
- окисления йодида калия в расплаве (хлоратом, броматом или перхлоратом). Конечный продукт выделяется с помощью кристаллизации из раствора:
Также йодат образуется при разложении метаперйодату калия:
Классической является реакция растворения йода в горячем растворе гидроксида калия, но выделения продукта из раствора весьма сложным:
Химические свойства
Йодат калия является веществом умеренной устойчивости, при нагревании свыше 560 ° C он начинает плавиться, частично разлагаясь с выделением кислорода:
Умеренно растворяется в воде, не гидролизуется. С кислых растворов может выделяться в виде кристаллов KIO 3 · HIO 3.
Подобно другим йодатов, в кислой среде он является сильным окислителем:
В сильнощелочных растворах йодат может окисляться:
Кроме того, окисление происходит также при электролизе его подкисленного водного раствора:
