Йодиды
Йодиды — соли йодидный кислоты HI.
Под термином йодиды обычно подразумеваются неорганические соли йодидный кислоты — соединения йода с металлами и неметаллами кроме углерода.
Распространение в природе
В природе йодиды является малораспространенными. К природным йодидов принадлежат минералы йодаргирит AgI, майерсит (Ag, Cu) I, маршит CuI.
Физические свойства
Йодиды являются кристаллическими веществами, с окраской от белого (йодиды щелочных металлов) до желтого и оранжевого, а также красного. Йодиды некоторых тяжелых металлов (висмута, кобальта) могут иметь зеленый или черный окрас
Большинство йодидов хорошо растворяется в воде, малорастворимые являются соединения Agl, CuI и HgI 2.
| 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 25 ° C | 30 ° C | 40 ° C | 50 ° C | 60 ° C | 70 ° C | 80 ° C | 90 ° C | 100 ° C | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| BaI 2 | 62,5 | 64,7 | 67,3 | 68, 8 | 69, 1 | 69, 5 | 70,1 | 70,7 | 71,3 | 72,0 | 72, 7 | 73.4 |
| CaI 2 | 64,6 | 66,0 | 67,6 | 68,3 | 69,0 | 70,8 | 72,4 | 74,0 | 76,0 | 78,0 | 79,6 | 81,0 |
| CdI 2 | 44,1 | 44,9 | 45,8 | 46,3 | 46,8 | 47,9 | 49,0 | 50,2 | 51,5 | 52,7 | 54,1 | 55,4 |
| CoI 2 | 58,0- | 61,78 | 65,35 | 66, 99 | 68,51 | 71,17 | 73,41 | 75,29 | 76,89 | 78,28 | 79,52 | 80,70 |
| HgI 2 | 0,0041 | 0,0055 | 0,0072 | 0,0122 | 0,0199 | |||||||
| KI | 56,0 | 57,6 | 59,0 | 59,7 | 60,4 | 61,6 | 62,8 | 63,8 | 64,8 | 65,7 | 66,6 | 67,4 |
| LiI | 59,4 | 60,5 | 61,7 | 62,3 | 63,0 | 64,3 | 65,8 | 67,3 | 68,8 | 81,3 | 81,7 | 82,6 |
| NaI | 61,2 | 62,4 | 63,9 | 64,8 | 65,7 | 67,7 | 69,8 | 72,0 | 74,7 | 74,8 | 74,9 | 75,1 |
| NH 4 I | 60,7 | 62,1 | 63,4 | 64,0 | 64,6 | 65,8 | 66,8 | 67,8 | 68,7 | 69,6 | 70,4 | 71.1 |
| PbI 2 | 0,041 | 0,052 | 0,067 | 0,076 | 0,086 | 0,112 | 0,144 | 0,187 | 0,243 | 0,315 | ||
| ZnI 2 | 81,1 | 81,2 | 81,3 | 81,4 | 81,5 | 81,7 | 82,0 | 82,3 | 82,6 | 83,0 | 83,3 | 83,7 |
Йодиды также хорошо растворяются в полярных растворителях: спиртах, кетонах, эфире.
Получение
Получение йодидов возможно прямым взаимодействием простых веществ:
Самым распространенным способом является реакция обмена между солями металла и другими йодидами:
Для получения йодидов тугоплавких металлов применяется термическое галогенирования их оксидов (в присутствии агента галогенирования):
Химические свойства
Йодиды имеют склонность к комплексообразованию, хотя значительно более слабую, чем в других галогенидов. Так, существуют соединения KHgI 3, используемый в приготовления реактива Несслера, Cu 2 HgI 4, AgHgI 4 т.
Йодиды щелочных и тяжелых металлов сток к нагреванию в кислороде и на воздухе, а большинство других соединений нагрева образуют оксиды.
Применение
Йодиды калия, натрия и аммония применяют в медицине при недостатке в организме йода (эндемическом зобе) и при некоторых воспалительных процессах. Также соединения используются в фотографии.
